硝酸鈣溶液的pH值接近中性(理論值7.0，實際因濃度和溫度略有波動)，硝酸銨溶液的pH值呈弱酸性(范圍6.5-7.5，典型值4.5-5.5)。以下從化學性質(zhì)、水解機制及實驗數(shù)據(jù)三個維度展開對比分析：

一、化學性質(zhì)與溶液酸堿性的本質(zhì)關聯(lián)

硝酸鈣(Ca(NO?)?)

組成：由強堿(Ca(OH)?)和強酸(HNO?)反應生成，屬于強酸強堿鹽。

水解行為：鈣離子(Ca²?)和硝酸根離子(NO??)均為強電解質(zhì)，在水中完全電離且不發(fā)生水解，因此溶液中氫離子(H?)和氫氧根離子(OH?)濃度相等，pH值理論上為7.0。

實際影響：濃度和溫度可能引發(fā)微小波動，但整體保持中性。例如，5%硝酸鈣水溶液的pH值實測為6.0(接近中性)。

硝酸銨(NH?NO?)

組成：由弱堿(NH?·H?O)和強酸(HNO?)反應生成，屬于強酸弱堿鹽。

水解行為：銨根離子(NH??)在水中發(fā)生水解反應：

NH??+H?O?NH?\cdotpH?O+H?

該反應釋放氫離子(H?)，導致溶液中H?濃度高于OH?濃度，pH值小于7。硝酸根離子(NO??)作為強酸的共軛堿，水解程度極弱，可忽略其對pH值的影響。

實際影響：濃度0.1 mol/L的硝酸銨溶液實測pH值約為4.5-5.5，屬于明顯酸性范圍。

二、pH值對比的核心結(jié)論

物質(zhì) pH值范圍 酸堿性 關鍵依據(jù)

硝酸鈣溶液 6.5-7.5(理論7.0) 接近中性 強酸強堿鹽，離子不水解，H?與OH?濃度相等。

硝酸銨溶液 4.5-5.5(典型值) 弱酸性 強酸弱堿鹽，NH??水解釋放H?，導致溶液顯酸性。

三、應用場景中的pH影響

農(nóng)業(yè)領域

硝酸鈣：作為中性肥料，適用于大多數(shù)土壤類型，尤其適合缺鈣的酸性土壤，可改善土壤結(jié)構(gòu)并促進作物對鈣的吸收。

硝酸銨：作為酸性肥料，長期過量施用可能導致土壤酸化，需配合堿性物質(zhì)(如石灰)調(diào)節(jié)pH值，以維持土壤健康。

工業(yè)領域

硝酸鈣：用于制造炸藥、冷凍劑等，其中性特性在化學反應中更易控制。

硝酸銨：作為強氧化劑和炸藥原料，其酸性可能加速某些金屬的腐蝕，需嚴格儲存條件(如避光、防潮、遠離火源)。

四、實驗驗證與數(shù)據(jù)支持

硝酸鈣溶液：

5%水溶液的pH值實測為6.0(接近中性)，與理論值一致。

化學信息網(wǎng)站(如960化工網(wǎng))指出，硝酸鈣溶液的pH值不受濃度顯著影響，始終接近中性。

硝酸銨溶液：

濃度0.1 mol/L的溶液pH值實測為4.5-5.5，屬于弱酸性范圍。

鹽類水解規(guī)律明確：強酸弱堿鹽溶于水后，弱堿陽離子(NH??)水解釋放H?，導致溶液顯酸性。